VALORACION NAOH.

El obejtivo principal es obtener la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio cuya concentración aproximada conocemos, y obtención del factor.

Los materiales necesarios son:

-Vaso de precipitados de 100 ml
- Embudo cónico
- Matraz aforado de 100 ml
- Bureta de 25 ml
- Erlenmeyer de 250 ml
- Fenolftaleína solución 1% DIDACTIC cód. 231327
- Acido Oxálico 2-hidrato DIDACTIC cód. 231041
- Sodio Hidróxido lentejas DIDACTIC cód. 231687
- Agua Desionizada DIDACTIC cód. 232236

Procedimiento:

Preparar hidroxido de sodio al 0.1N y Acido oxálico al 0.1N.
96% de riqueza                               99% de riqueza
100ml de volumen                          100ml volumen
40PM                                            PM 126
valencia 1                                      valencia 2


ACIDO OXALICO:
0.1N= G* VALENCIA/ PM*L
=0.63G 

riqueza 99%
%= 0.63+100/X
= 0.63g puro

HIDROXIDO DE SODIO

N= G*VALENCIA/ PM*L
=0.41G
riqueza96%

%=0.4/x+100
=0.41gr puro

Se prepara una disolución de NaOH 0,1 N y esta disolución se introduce en la bureta. Se toman a continuación 10 ml exactos de disolución patrón de ácido oxálico 0,1N en un Erlenmeyer y, se agregan dos gotas del indicador Fenolftaleína.
Con cuidado se añade poco a poco NaOH hasta que en el Erlenmeyer aparece durante un instante un ligero tono rosado. Se continúa agregando hidróxido sódico gota a gota agitando suave y continuamente hasta que una gota haga que el color rosa pálido persista por lo menos 15 segundos.